铅、锌的性质和用途

1）铅的性质和用途

铅是人类在原始社会都使用的金属，其也是一种弱金属，纯铅的属性在金属中比较柔软，其莫氏硬度是1.5。可以说铅具有很好的展性，但其延性甚小，不耐拉力。铅的导热度很低，相当于银的7.5%，导电度也很差，仅及银的7.77%。

铅具有高度的化学稳定性，常温时在干燥空气中不起化学变化。铅易溶于稀硝酸，室温下铅不溶于硫酸和盐酸。常温时盐酸和硫酸的作用仅及铅的表面，因为生成的PbCl₂及PbSO₄几乎是不溶解的，附着在铅的表面上，使内部的金属不受腐蚀。铅与含碱、氨、氯的溶液和有机酸、酯均不起反应。

由于铅具有抗酸、碱腐蚀的性质，因此用途较广，如可以利用他来制造化工设备的各种构件，冶金工厂的电解槽，通讯电缆铠装材料，以及做蓄电池等；还可做成巴比特合金—铅基合金轴承，由于铅能吸收放射性射线，故用于X-光工业及原子能工业；铅的化合物用在颜料、陶瓷、玻璃、橡胶、石油精炼等工业部门；还可用于焊料、印刷合金等。

2）锌的性质和用途

锌是一种白色而略带蓝灰色的金属，具有金属光泽。锌是一种比较软的金属，仅比铅与锡硬。其展性比铅小较铁大，延性较铜小较锡大。细粒结晶的锌较粗粒结晶的锌容易辊轧及抽丝。铸锌的密度为6.9-7.2克/厘米³。锌的熔点为419.5℃，沸点为906℃。锌的莫氏硬度为2.5。锌在常温下不被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化。但与湿空气接触时，其表面逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌〔ZnCO₃.3Zn（OH）₂〕，包覆其表面，保护内部的锌不再被侵蚀。

纯锌不溶于纯硫酸或盐酸中，但锌中若有少量杂质存在，则被稀酸或浓酸溶解。因此一般的商品锌极易为硫酸或盐酸所溶解，同时放出氢气，商品锌亦可溶于碱中，唯溶解速度不及在酸中快。锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物以保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的45%。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。

锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜锌合金-黄铜；铜，锡，锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌超过锌产品的60%。因为锌的熔点低，熔体的流动性好，使其能用以铸造并完全地充满模型所有细小弯曲部分，汽车工业与航空工业的各种细小零件，对于这种铸件甚为需要。锌在化学工业中可供制造颜料；氧化锌主要用于橡胶轮胎生产。在冶金工业中锌用来从氰化溶液中置换金。